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Nivel Secundario

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PROGRAMA DE EXAMEN 2015


Espacio Curricular: Química

Profesor: Alejandro Cappa

Curso: 4 º “A” y “B”

 

                                                               

Unidad 1 : Estructura atómica

 

Teoría atómico-molecular. Partículas subatómicas. Masa atómica relativa y absoluta. Mol. Número .de Avogadro. Masa molar atómica y molecular. Modelo atómico actual. Configuración electrónica. Tabla periódica y propiedades periódicas.

 

Unidad 2: Uniones químicas

 

Electronegatividad. Regla del octeto electrónico Uniones químicas: iónicas; covalentes simple, doble y triple; covalente dativa; unión metálica; estructura de Lewis y desarrolladas.

Uniones intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, puente de hidrógeno, fuerzas de London

 

Unidad 3 : Soluciones

Soluciones: soluto y solvente. Expresiones físicas y químicas de la concentración: m/m, m/v, v/v, molaridad y normalidad. Efectos de la temperatura en la solubilidad.

 

Unidad 4 : Sustancias Inorgánicas

 

Sustancias inorgánicas: óxidos ácidos, óxidos básicos, oxoácidos, hidróxidos, oxosales, sales binarias, hidrácidos e hidruros. Reacciones químicas.

 

La evaluación será escrita, semiestructrada, debiendo asistir con tabla periódica y tabla de números de oxidación

 

Bibliografía

(para el alumno): Química general e inorgánica  Kapelusz

(para el docente):Temas de Química General Eudeba

 

 

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